题目内容
8.现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种.为了确定该酸溶液的组成进行实验:取20.00mL该酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液,恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL.请回答:(1)该酸不可能是硫酸;
(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性,根据此现象说明该酸溶液为醋酸,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(3)反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
分析 (1)根据酸和碱的物质的量之比来判断;
(2)根据强碱弱酸盐,弱酸的酸根离子水解,溶液呈碱性来分析出;
(3)相同物质的量的酸和碱恰好中和,且中和后溶液显碱性,说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解使溶液显碱性,据此分析离子浓度的大小.
解答 解:(1)某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL,氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L,酸和碱的物质的量之比1:1,所以酸为一元酸,不可能为硫酸,
故答案为:硫酸;
(2)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,溶液呈碱性,
故答案为:醋酸;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(3)相同物质的量的酸和碱恰好中和,且中和后溶液显碱性,说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解使溶液显碱性,则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
点评 本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较,难度中等,根据所学知识即可完成.
练习册系列答案
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18.向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生气体的量(相同状况)随铁粉 质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体).下列分析或结果错误的是( )
A. | OA 段产生的是 NO,BC 段产生氢气,溶液中最终溶质为 FeSO4 | |
B. | AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+, | |
C. | 原混合酸中NO3-物质的量为 0.3mol | |
D. | H2SO4 浓度为 2.5 mol•L-1 |
3.在Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2mol Zn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )
A. | 0.5mol | B. | 1mol | C. | 2mol | D. | 5mol |
13.下列反应中属于加成反应的是( )
A. | 乙炔的燃烧 | B. | 苯的硝化反应 | ||
C. | 乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷 | D. | 乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷 |
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
B. | 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ | |
C. | 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |