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15．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（　　）
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3

分析 既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．

解答 解：A．NaHSO4能与强碱反应，不能与强酸反应，故A错误；
B．Al2O3属于两性氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，故B正确；
C．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，如与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C正确；
D．Al（OH）3属于两性氢氧化物，如与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意基础知识的掌握，常见既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质有：蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等．

练习册系列答案
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5．2015年5月5日，北京开启“烧烤”模式，气温高达 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大气 污染物的“头把交椅”．汽车和工业废气中的氮氧化物因经光化学反应可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清单．氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质
①反应 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根据传感器记录某温度下 NO、CO 的反应进程，测量所得数据绘制出图 1．前1S内平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S时的X值范围25.2＜X＜30.6．
③在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡
状态，此时 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持体积不变，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图2中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．
（2）烟气中含有的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脱硝的热化学方程式为 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中 Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定实验结果如图3所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃、负载率3%．
（4）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理．NO2被足量纯碱溶液完全吸收后得到两种钠盐，同时产生CO2．请写出NO2与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．
6．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（　　）
A．H2OB．CaO（s）C．CaCO3 （s）D．NaOH （s）
3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（　　）
A．0.5molB．1molC．2molD．5mol
10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C2的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH4）2CO3，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH2-CH2-COOH．
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
7．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生加成反应，该反应的化学方程式为；
（2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为．
（3）根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）
A．邻二溴苯只有一种      B．苯可发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键．
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
5．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24LL．
（3）已知反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①该反应的氧化剂为HNO3，氧化产物为Cu（NO3）2；
②在该反应中稀硝酸所起的作用为氧化性和酸性；
③若反应中有0.15mol的铜参与反应，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
④用单线桥表示出反应中电子转移的方向和数目．

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