题目内容

1．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C．最外层电子数是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

分析 A．同周期自左而右，非金属性增强；
B．原子序数为15的元素是磷元素，主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数；
C．最外层电子数是2的元素可能为He或ⅡB族元素；
D．第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6．

解答 解：A．同周期自左而右，非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；
B．主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数，原子序数为15的元素是磷元素，最外层电子数为5，该元素的最高化合价为+5，故B错误；
C．最外层电子数是2的元素可能为He或ⅡB族元素，不一定为第ⅡA族元素，故C错误；
D．第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6，如有核素614C，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握原子结构特点和元素的性质以及周期律的递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列表述正确的是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
12．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．
16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
W灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为，化合物WXY的电子式．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
6．使用清洁能源可减少CO2、SO2，NO2等气体的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
（1）由合成气制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
计算反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）将10molCO与20molH2通入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化关系如图一所示
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ
②压强P1、P2的大小关系为P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化还原NO2可以减少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
图二表示一定量的CH4和NO2混合气体在密闭容器中发生反应时c（NO2）的变化情况
①其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正反方向”或“逆反应方向”）
②与曲线A相比，曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是：B使用催化剂C增加NO2
③在曲线B图示反应后，若CH4与NO2的转化率相等，列示计算中C点反应的平衡常数K=150
13．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+，Cu2+，Fe3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-
10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L
11．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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