题目内容
12.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A. | 溴乙烷不溶于水,其密度比水的小 | |
B. | 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 | |
C. | 溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯 | |
D. | 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 |
分析 A.根据卤代烃的物理性质分析;
B.溴乙烷不能电离出溴离子;
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应;
D.溴与乙烷的取代产物有多种.
解答 解:A.卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂,则溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂,密度比水大,故A错误;
B.溴乙烷不能电离出溴离子,所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,没有淡黄色沉淀生成,故B错误;
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应,生成乙烯,故C正确;
D.溴与乙烷的取代产物有多种,一般用乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了溴乙烷的物理、化学性质,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握溴乙烷的消去反应和水解反应.
练习册系列答案
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2.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( )
A. | 共有7个周期,16个族 | |
B. | 形成化合物种类最多的元素在第2周期 | |
C. | 第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 | |
D. | 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
3.下列各物质中,互为同系物的是( )
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20.某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )
A. | Al3+、NO3-、K+、SO42ˉ | B. | Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- | ||
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4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是( )
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C. | 负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- | |
D. | 正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
A. | ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
B. | 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 | |
C. | 最外层电子数是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族 | |
D. | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
2.如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是( )
A. | 断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH变大 | |
B. | 断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
D. | 断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动 |