题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂 | |
| B． | 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应 | |
| C． | 硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体 | |
| D． | 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸 |
分析 A．铁具有还原性，不具有吸水性；
B．铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜；
C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，相互促进水解；
D．HF为弱酸．
解答 解：A．铁具有还原性，不具有吸水性，则用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化，故A错误；
B．铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止Al继续反应，则浓硫酸可以盛放在铝桶中，故B错误；
C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，相互促进水解生成大量的二氧化碳气体，可用于灭火，故C正确；
D．HF为弱酸，但能与玻璃中的二氧化硅反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握常见金属的化学性质、化学与生活的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（ ）
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（ ）
| A． | 0.04 0.04 | B． | 0 0.04 | C． | 0.2 0.2 | D． | 0 1 |
9．许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式正确的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 | B． | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
| C． | Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2 | D． | 2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2 |
6．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.5mol/L | B． | 2mol/L | C． | 1mol/L | D． | 无法确定 |
13．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：
已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| ①用NaNO3和盐酸配成pH=1， C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液． ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸． | 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立． |
二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
10．
现有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
现有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A． | m+n＜q | B． | n＞q | ||
| C． | x点的混合物中v（正）＜v（逆） | D． | x点比y点的正反应速率小 |
．