题目内容

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（　　）
A．用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性
B．久置浓硝酸变黄--不稳定性
C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性

分析 A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄；
C．浓硫酸具有吸水性和脱水性；
D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，该反应中部分N元素化合价降低，部分化合价不变．

解答 解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性，故A正确；
B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸变黄，所以久置浓硝酸变黄--不稳定性，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C错误
D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，该反应中部分N元素化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查浓硫酸、硝酸性质，为高频考点，浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，但浓硫酸还具有吸水性和脱水性，注意二者区别．

练习册系列答案
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3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.5×10-10．现向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）
4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存
B．SiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1
18．下列说法正确的是（　　）
A．1molH2O的质量是18g
B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
5．如图为某品牌酱油标签的一部分：
（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠．
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉，写出这种物质完全水解的化学方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．
2．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：只检查A装置气密性的操作是关闭K1、K2，打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD（填编号）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到Na2CO3（填化学式），再将滤液冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为64.4%．
3．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl02，反应方程为2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
（3）将Cl02通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
（4）C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg．L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1--3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．则水样中Cl02的浓度是0.675 mg•L一1．

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