题目内容
17.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是( )A. | Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3 | |
B. | 第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3;则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S | |
C. | 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 | |
D. | BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
分析 A.Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
B.氢化物分子的相对对分子质量越大,熔沸点越高,分子间存在氢键的沸点较高;
C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电;
D.酸性条件下,硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.
解答 解:A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3,故A错误;
B.氢化物分子的相对对分子质量越大,熔沸点越高,分子间存在氢键的沸点较高,则第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3,第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S,故B正确;
C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,应该电解熔融的氧化铝来制备Al,故C错误;
D.酸性条件下,硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根,所以Ba(NO3)2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合:
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中;
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中.
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量(mol)分别为( )
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中;
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中.
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量(mol)分别为( )
A. | 0.04 0.04 | B. | 0 0.04 | C. | 0.2 0.2 | D. | 0 1 |
12.某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL,欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为( )
A. | 1000 mL,106 gNa2CO3 | B. | 950 mL,101.8 g Na2CO3 | ||
C. | 500 mL,286 g Na2CO3?10H2O | D. | 1000 mL,101.8 g Na2CO3 |
9.许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律,如,Na2O2+SO2═Na2SO4 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式正确的是( )
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C. | Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2 | D. | 2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2 |
6.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A. | 1.5mol/L | B. | 2mol/L | C. | 1mol/L | D. | 无法确定 |