题目内容

2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反应，化学方程式为CO2+H2$?_{加热}^{催化剂}$CO+H2O

分析 A、平衡常数只随温度变化；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、正逆反应的平衡常数互为倒数；
D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式．

解答 解：A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，故B错误；
C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，故C错误；
D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，据此书写化学方程式为：CO2+H2$?_{加热}^{催化剂}$CO+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的影响因素判断，平衡移动原理和平衡常数概念实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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12．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
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B．碱性氧化物一定是金属氧化物
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13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
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A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
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3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.5×10-10．现向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）
10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO2和 2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO2的转化率为（　　）
A．75%B．25%C．37.5%D．81%
7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为iefabjk（或k，j）d（填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．
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②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．
8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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