题目内容

11．现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L-1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3-、CO32-、I-、Cl-．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（　　）
A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2
B．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32-
C．原溶液中一定含有的离子为NO3-，可能含有Fe2+、I-
D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少

分析 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，说明原溶液中不存在H+，溶液变成黄色说明原溶液中不存在Fe3+，有气体生成，若存在CO32-、和H+作用生成二氧化碳，则溶液不可能出现变黄色，所以溶液酸性条件下，在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子同时生成气体NO，或在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将碘离子氧化成碘单质，呈现黄色同时生成气体NO，若原溶液一定含有Fe2+、NO3-，一定不含CO32-，若原溶液一定含有I-、NO3-，不含有Fe2+、则阳离子只能是Al3+，也一定不含CO32-，据此分析解答．

解答 解：A．若原溶液一定含有Fe2+、NO3-，一定不含CO32-，若原溶液一定含有I-、NO3-，不含有Fe2+、则阳离子只能是Al3+，也一定不含CO32-，所以向溶液中加少量盐酸时，生成的气体不可能含有CO2，故A错误；
B．在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将碘离子氧化成碘单质，呈现黄色同时生成气体NO，原溶液中一定含有NO3-，一定不含Fe3+、H+、CO32-，不一定含有Fe2+，故B错误；
C．在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子同时生成气体NO，4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O，或在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将碘离子氧化成碘单质，呈现黄色同时生成气体NO，4I-+2NO3-+6H+=2I2↓+2NO↑+3H2O，故C正确；
D．阳离子Al3+可能存在，若原溶液一定含有Fe2+、原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量一定增加但不减少，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存、无机物的推断，题目难度中等，注意从物质的性质以及反应现象推断，熟练掌握元素化合物的性质．

练习册系列答案
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6．（1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式沸点/℃结构简式沸点/℃
CH3CH3-88.6CH2=CH2-103.7
CH3CH2CH3-42.2CH2=CHCH3-47.4
CH3CH2CH2CH3-0.5CH3CH2CH=CH2-6.3
-11.7-6.9
CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH230
20.1
从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是气态（填气态、液态或固态）．
（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H2，N的化学式为C5H8．
②下列关于的说法正确的是A．
A．可用溴水区别和
B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
C．可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度．
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
19．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将6g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重7.2g，再通过碱石灰，又增重13.2g．该有机物分子式为（　　）
A．C3H8OB．C2H6OC．C2H4O2D．C4H10
6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．
16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
④MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
A．①②④B．②③④C．①②③D．③④
3．已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应．
将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
②在c中加入适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是生成气体，同时生成红褐色沉淀．
20．pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2＜a=5
1．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
（2）浓硫酸的作用是①催化剂；②吸水剂
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香气味．
（5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

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