Question

19．将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O．将6g该有机物的完全燃烧产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重7.2g，再通过碱石灰，又增重13.2g．该有机物分子式为（　　）

• A． C₃H₈O
• B． C₂H₆O
• C． C₂H₄O₂
• D． C₄H₁₀

Answer 1

分析 根据浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式．

解答 解：浓硫酸增重可知水的质量为7.2g，则水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g；
氢氧化钠溶液增重13.2g，则二氧化碳质量为：13.2g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，m（C）=3.6g，m（C）+m（H）=4.4g，
有机物的质量为6g，所以该有机物中氧的质量为：6g-4.4g=1.6g，含有氧原子的物质的量为：n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
即该有机物的实验式为：C₃H₈O，由于C₃H₈O中碳原子已经饱和，
所以其分子式也为C₃H₈O，
故选A．

点评 本题考查了分子式的计算，题目难度中等，计算时含有氧原子数时可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式相同．