下列离子方程式书写正确的是( )A．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中:SO2+OH-═HSO3-B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应:2H2O-4e-═O2↑+4H+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	工业上将硫酸工业尾气SO₂持续通入氨水中：SO₂+OH^-═HSO₃^-
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺
	D．	NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．阴极上氢离子放电；
D．充分反应后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答解：A．工业上将硫酸工业尾气SO₂持续通入氨水中的离子反应为SO₂+NH₃．H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C．用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应为2H₂O+4e^-═H₂↑+2OH^-，故C错误；
D．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选BD．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

	A．	能与FeCl₃ 溶液发生显色反应
	B．	能使溴的CCl₄溶液褪色
	C．	能发生加成、取代、消去反应
	D．	1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

18．某温度时，在2L密闭容器中用O₂和SO₂合成SO₃，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示．

（1）列式并计算该反应在0-3min内产物SO₃的平均反应速率0.083mol/（L．min）．
（2）该反应达到平衡时反应物SO₂的转化率α等于90%．
（3）计算在该温度下反应的平衡常数K=294.5L•mol^-1．（保留小数点后一位数字）
（4）已知，合成SO₃是放热反应；图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO₃物质的量随时间变化的曲线，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度，②加入催化剂，③增大压强．

10．

碳及其化合物的研究具有重要的现实意义
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O请完成并配平上述化学方程式．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO

N₂+CO₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=0.5625．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）c．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是bc．
a．升高温度 b．增大压强 c．增大c（NO）
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

17．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	氢气球发生爆炸		B．	向污染的河水中投放生石灰
	C．			D．

7．含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（　　）

H₂SO₄

AgNO₃

Na₂SO₄

14．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D填编号）
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数②读数前左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂mL．则产生CO₂的体积为（V₁-V₂）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%

11．现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L^-1，其中阳离子可能是Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，阴离子可能是NO₃^-、CO₃^2-、I^-、Cl^-．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（　　）

	A．	向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO₂
	B．	原溶液中一定含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含Fe³⁺、H⁺、CO₃^2-
	C．	原溶液中一定含有的离子为NO₃^-，可能含有Fe²⁺、I^-
	D．	若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少

12．下列各组物质既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同是（　　）

	A．	1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷		B．	和
	C．	CH₃CH₂CH₂COOH和		D．	丙炔和

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