题目内容

13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )
A.0.1Lmol.L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+
C.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103倍后,c(H+):c(SO42-)=2:1
D.常温下,pH=4的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2O4

分析 A.根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断;
B.溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+);
C.pH=5的H2SO4溶液中氢离子浓度为10-5mol/L,则硫酸根离子浓度为5×10-6mol/L,硫酸溶液稀释后溶液仍然为酸性,氢离子浓度只能接近10-7mol/L;
D.常温下,pH=4的NaHC2O4溶液中,HC2O4-的电离程度大于其水解程度.

解答 解:A.0.1Lmol.L-1的硫酸铵溶液中,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-),故A正确;
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故B错误;
C.pH=5的H2SO4溶液中氢离子浓度为10-5mol/L,则硫酸根离子浓度为5×10-6mol/L,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则稀释后硫酸根离子的浓度为5×10-9mol/L;
硫酸溶液稀释后溶液仍然为酸性,氢离子浓度只能接近10-7mol/L,所以稀释后c(H+):c(SO42-)=10-7mol/L:5×10-9mol/L=20:1,故C错误;
D.常温下,NaHC2O4溶液的pH=4,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键,C为易错点,注意硫酸溶液稀释后不可能变为碱性溶液.

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