题目内容

19．如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
请回答以下问题：
（1）R的名称是盐桥，其作用是连通内电路，R中的阳离子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）电极X的材料是Cu，B中的电解质溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y为原电池的负极，其电极反应式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放电时，负极附近的溶液pH将减小（填增大、不变或减小）；充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答（1）（2）（3）题；
（4）充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高，放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀，据此解答即可．

解答 解：（1）由电子流向可知X为正极，Y为负极，由装置图可知R为盐桥，可起到使两个烧杯中的溶液连成通路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故答案为：盐桥；连通内电路； A；
（2）X为正极，即Cu电解，溶液中的铜离子被还原，电解质溶液应为ZnSO4 溶液，故答案为：Cu；ZnSO4溶液；
（3）Y为负极，即电子流出的一极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-═Zn2+；
 （4）放电时负极上发生氧化反应，Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2电极附近溶液的碱性减弱，pH减小，充电时阳极发生氧化反应，电极反应是Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，故答案为：减小；Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

点评 本题考查了电解池和原电池的原理应用，能量转化，主要是电极名称、电极反应、电极判断，掌握原电池和电解池的工作原理是关键．

练习册系列答案
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12．有标准状况下8.96LHCl气体，
①计算物质的量；
②计算气体所含的分子数目；
③计算气体的质量；
④若将8.96LHCl气体全部溶解于水制成100ml的盐酸溶液，求溶液的物质的量浓度  
⑤若将④中所得的溶液加水稀释到200mL求稀释后溶液的物质的量浓度．（要求写出计算过程）
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1Lmol．L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．常温下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

A． B． C． D．
14．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．
4．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2
C．NO2的分解速率等于O2的形成速率
D．反应物和生成物的浓度相等
11．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
A．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
B．这种饮料中不含任何化学物质
C．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
D．没有水就没有生命
6．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2
6．要除去下列各物质里的少量杂质（括号内为杂质），请按要求写出所用试剂的化学式，并在下面操作方法中选择恰当方法的编号填入表中．可供选择的操作方法：①过滤  ②洗气  ③分液  ④蒸发  ⑤蒸馏
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所选试剂化学式
操作方法编号

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