2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸.经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸．下列有关说法不正确的是( )A．活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸B．任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸C．汽车轮毂表面镀铝既增加美观度.又耐腐蚀D．事故告诫人们安全生产.防污.防爆非常重要题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸
	B．	任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸
	C．	汽车轮毂表面镀铝既增加美观度，又耐腐蚀
	D．	事故告诫人们安全生产，防污、防爆非常重要

分析加工厂的车间里若悬浮着较多的粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险．这是因为粉尘表面积较大，与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸．

解答解：A．活泼金属能与氧气反应，引起爆炸，故A正确；
B．有些金属不活泼，如金，不会引起爆炸，故B错误；
C．铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀，故C正确；
D．安全生产，防污、防爆非常重要，要从预防做起，故D正确．
故选B．

点评本题考查生产安全，注意粉尘表面积较大，与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，可能引起爆炸，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）④⑤．
①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、500mL容量瓶（填仪器名称）．
（4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）偏小；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的偏大．

16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂		D．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂+H₂O

3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl₂ 的物质的量为多少？
（3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1Lmol．L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
	C．	将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
	D．	常温下，pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
	B．	胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性
	C．	电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电
	D．	离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

14．

实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-
	B．	在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	D．	c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

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