Question

1．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符号）；
（2）E正一价离子的结构示意图；
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素形成的晶体属于金属晶体，其熔沸点比Na高（填“低”或“高”），这是因为Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）明矾，写出该物质的一种主要用途净水剂．

Answer 1

分析 B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D属于第ⅥA族元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，则A和E为ⅠA族元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为ⅢA族元素，A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，则C为Al，E为K，进一步确定A为H，B为O，D为S，据此答题．

解答 解：B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D属于第ⅥA族元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，则A和E为ⅠA族元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为ⅢA族元素，A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，则C为Al，E为K，进一步确定A为H，B为O，D为S，
（1）由上面的分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H、O、Al、S、K；
（2）钾离子的结构示意图为，故答案为：；
（3）C为Al，是13号元素，其基态原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p¹，铝元素形成的晶体属于金属晶体，由于Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；金属；高；Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
（4）由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是明矾，明矾可作净水剂，故答案为：明矾；净水剂．

点评 本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，题目难度不大，注意信息的综合应用来推断，较好的训练学生分析解决问题的能力，旨在考查学生对基础知识的掌握．