题目内容

17．下列实验操作：
①浓硫酸的稀释
②称取一定质量的NaOH固体 
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
④用CCl4萃取碘水的I2
⑤用自来水制取蒸馏水，
一定要用到玻璃棒的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③⑤D．①③

分析 ①溶解需要使用玻璃棒；
②称量使用天平、小烧杯和药匙；
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液需要稀释和转移液体；
④萃取和分液不要使用玻璃棒；
⑤获得蒸馏水，用到蒸馏操作．

解答 解：①溶解需要使用玻璃棒搅拌加速溶解，故①正确；
②氢氧化钠易潮解，称量需要使用天平、小烧杯和药匙，故②错误；
③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液需要稀释和转移液体，溶解需要用玻璃棒搅拌，转移液体需要用玻璃棒引流，故③正确；
④萃取和分液需要使用分液漏斗，无需使用玻璃棒，故④错误；
⑤蒸馏操作使用蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等，无需使用玻璃棒，故⑤错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．

练习册系列答案
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8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物   氧化铁   FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
C．碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2D．碱  纯碱  Na2CO3
9．在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为①HNO3，②还原剂为Cu；
③氧化产物为Cu（NO3）2，④还原产物为NO2；（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是2mol；被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．
6．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA个质子
B．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1Lmol．L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．常温下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
2．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．

标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

A． B． C． D．
4．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2
C．NO2的分解速率等于O2的形成速率
D．反应物和生成物的浓度相等
2．下列说法中错误的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小

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