题目内容

4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化产物是N2．
②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
（2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
②RO3n-中R元素得电子总数为6．
（3）在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O，还原产物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol．

分析 （1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O，则反应为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算；
（2）RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知，n=1，RO3n-离子中化合价的代数和为-1，R元素的化合价由+5价降低为-1价，以此来解答；
（3）在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原；根据得失电子守恒进行计算．

解答 解：（1）①氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O，则反应为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，N2为氧化产物，故答案为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；N2；
②17g还原剂发生反应时，即氨气的物质的量为1mol，消耗氧化剂的质量为1.5mol×80g/mol=120g，故答案为：120g；
（2）①RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，由电荷守恒可知，n=1，RO3n-离子中化合价的代数和为-1，则R元素的化合价为-1-（-2）×3=+5，故答案为：+5；1；
②由R元素的化合价变化可知，该反应中RO3n-得到的电子数为5-（-1）=6，故答案为：6；
（3）在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F为-1价）中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，所以还原剂BrF3和H2O，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素，从+3价到0价，所以还原产物为Br2，
有0.3molH2O被氧化，根据得失电子守恒则被水还原的BrF3的物质的量是$\frac{0.3×2}{3-0}$=0.2mol，故答案为：BrF3和H2O；Br2；0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
15．实验中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为（　　）
ABCD
容量瓶规格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4质量152g152g80g160g
A．AB．BC．CD．D
12．有标准状况下8.96LHCl气体，
①计算物质的量；
②计算气体所含的分子数目；
③计算气体的质量；
④若将8.96LHCl气体全部溶解于水制成100ml的盐酸溶液，求溶液的物质的量浓度  
⑤若将④中所得的溶液加水稀释到200mL求稀释后溶液的物质的量浓度．（要求写出计算过程）
19．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）④⑤．
①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、500mL容量瓶（填仪器名称）．
（4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）偏小；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的偏大．
9．在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为①HNO3，②还原剂为Cu；
③氧化产物为Cu（NO3）2，④还原产物为NO2；（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是2mol；被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．
16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1Lmol．L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．常温下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
11．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
A．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
B．这种饮料中不含任何化学物质
C．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
D．没有水就没有生命

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