Question

4．将0.5mol Cu₂S与足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
• B． 以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
• C． 以上参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃为2 mol
• D． 反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3

Answer 1

分析 将0.5mol Cu₂S与足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O，该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以Cu₂S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．

解答 解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，
A．根据元素化合价知，S、Cu元素被氧化，所以Cu₂S在反应中仅是还原剂，故A错误；
B．0.5mol Cu₂S发生反应，转移电子的物质的量为0.5mol×（2+2）=2mol，故B错误；
C．根据B的计算，转移电子的物质的量为0.5mol×（2+2）=2mol，所以参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃为$\frac{2}{3}$mol，故C错误；
D．该反应中有$\frac{1}{4}$的硝酸作氧化剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意被氧化的元素种类，知道硝酸的作用，题目难度不大．