题目内容

1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

分析 同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}$×NA可知，体积相等的气体具有相同的物质的量和分子数，据此进行判断．

解答 解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体具有相同物质的量，则二者含有的气体分子数相等，
所以A和B气体含有的分子个数之比为1：1，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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11．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
（1）方法一的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被氧化的物质是H2O2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．
12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65g Zn，有0.01 mol电子发生转移
D．碱性锌锰电池是一种高效、环境友好的发电装置
9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（　　）
A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
A．KB．HC．MnD．Cl
6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
步骤②中应加入的试剂是BaCl2溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②并标出电子转移与数目．
（2）上述反应①中还原剂为Fe，被还原的是+3价的N．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是BD．
A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol．
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．
11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（　　）
A．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B．微粒的数目与物质的量成正比
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA

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