题目内容
12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）| A． | MnO2发生了氧化反应 | |
| B． | MnOOH中Mn元素的化合价为+3 | |
| C． | 反应消耗 0.65g Zn，有0.01 mol电子发生转移 | |
| D． | 碱性锌锰电池是一种高效、环境友好的发电装置 |
分析 由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答．
解答 解：A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，故A错误；
B．MnOOH中O元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0，则Mn元素的化合价为+3，故B正确；
C．n（Zn）=0.01mol，有0.02mol电子发生转移，故C错误；
D．碱性锌锰电池含有重金属，有污染，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
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2．下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质．
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质．
| A． | ①④⑤ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ④⑤⑥ |
3．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 苯（苯酚） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| ② | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| ④ | 乙炔（硫化氢） | 硫酸铜 | 洗气 |
| A． | ②③④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ③ |
17．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 有机物 |
为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 3：1 | D． | 9：1 |
，化学键类型为共价键；