Question

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 除去钙离子用碳酸钠、除去镁离子用氢氧化钠、除去硫酸根离子用氯化钡，过滤后用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，过滤后向滤液中加盐酸，据此判断；
蒸发结晶的仪器为蒸发皿，至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热；
第④步加入的是过量的Na₂CO₃溶液，目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺，据此写出离子方程式．

解答 解：除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，则②④⑥分别为BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸；
蒸发结晶的仪器为蒸发皿，至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热，停止加热过晚会导致晶体飞溅；
第④步加入的是过量的Na₂CO₃溶液，目的是除去Ca²⁺和Ba²⁺，离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 
故答案为：BaCl₂；HCl；蒸发皿；有大量晶体出现，只剩余少量溶液；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．