题目内容

16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
A．KB．HC．MnD．Cl

分析 反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．

解答 解：反应中锰元素化合价从+7 价降低到+2价，所以氧化剂为KMnO4；氯元素化合价从-1价升高为0价，所以被氧化的元素为Cl，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀．写出反应的化学反应方程式_继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失．在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成氢氧化铝白色沉淀写出反应的化学反应方程式AlCl3+，3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加入过量的NaOH溶液，现象是为沉淀消失．写出反应的化学反应方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
7．如图是一种深海鱼油的结构键线式：．则：其分子中有22个碳原子，分子式是C22H32O2．
4．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
（1）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
（2）若省去装置B、C装置中试剂应改为溴水，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
11．根据如图所示的关系：A是某常见金属．

（1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1
8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
（1）先检验CO32-，加入HNO3试剂（或溶液），反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂（或溶液），反应的离子方程式为；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后检验Cl-，加入AgNO3 试剂（或溶液），反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

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