二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的离子方程式为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）方法二中被氧化的物质是H₂O₂，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一制得的ClO₂中含有Cl₂．

分析（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，以此书写离子反应；
（2）2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
（3）两种方法相比较，方法一中生成有毒气体氯气．

解答解：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O；
（2）2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O中，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：H₂O₂；2.24；
（3）因方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，则用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法一制得的ClO₂中含有Cl₂．

点评本题考查离子反应及氧化还原反应，明确离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

1．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半径：Na＞O＞F 离子半径：Na⁺＞O^2-＞F^-
	C．	稳定性：HF＞H₂O＞H₂S 还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
	D．	还原性：Na＞Mg＞Al 氧化性：P＞S＞Cl₂

2．下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生　②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体　③Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱　④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品　⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性　⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质．

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），试判此时的温度为830℃．

6．（1）在呼吸面具中，Na₂O₂起反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀．写出反应的化学反应方程式_继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失．在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成氢氧化铝白色沉淀写出反应的化学反应方程式AlCl₃+，3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，继续加入过量的NaOH溶液，现象是为沉淀消失．写出反应的化学反应方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

16．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　）
①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物．

3．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
①	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	分液
②	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
④	乙炔（硫化氢）	硫酸铜	洗气

20．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是D．
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）如果用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是bd．
a．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
b．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）0.1mol•L^-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2盐酸b L中和都能使其pH=12，则$\frac{a}{b}$=2．

1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）