下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是( )A．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B．微粒的数目与物质的量成正比C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数D．1mol O2中的分子数为NA.而原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（　　）

	A．	阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
	B．	微粒的数目与物质的量成正比
	C．	国际上规定0.012kg¹²C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
	D．	1mol O₂中的分子数为N_A，而原子数为2N_A

分析 A、1mol物质中所含有的微粒数称为阿伏伽德罗常数；
B、微粒的数目N=nNA；
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol^-1；
D、一个O₂中含2个氧原子．

解答解：A、1mol物质中所含有的微粒数称为阿伏伽德罗常数，物质不一定由原子构成，还可能由分子或离子构成，故A错误；
B、微粒的数目N=nN_A，故微粒的个数与物质的量成正比，故B正确；
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol^-1，而0.012kg¹²C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg¹²C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C正确；
D、1个O₂中含2个氧原子，故1mol氧气中含N_A个氧气分子但含2N_A个氧原子，故D正确．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
①E的电子式为

，化学键类型为共价键；
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．含有5.418×10²³个质子的OH^-的物质的量为0.9mol．

6．NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	转移电子4.8N_A个		B．	生成气体的体积42.56L（标准状况）
	C．	还原剂比氧化剂多0.2mol		D．	被还原的氮原子是11.2g

16．2.16g X₂O₅中含有0.1mol O，则X元素为（　　）

3．N_A表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	B．	12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
	C．	7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
	D．	0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图），含有N_A个As-S键

20．判断下列物质所属类别：
水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

11．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO₂气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．

（1）配平制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+1H₂C₂O₄--2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO₂冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO₃反应，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃或因KClO₃具有较强氧化性，将草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：只存在CaC₂O₄．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L^-1 H₂SO₄、0.1mol•L^-1 HCl、0.01mol•L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L^-1 HCl ．	沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO₃
步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L^-1 KMnO₄ ．	溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC₂O₄，结合步骤1，假设2成立

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