题目内容

10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．

分析 工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，第一步操作为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，第二步操作为过滤，得到Cu，滤液中主要含FeSO4，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此来解答．

解答 解：工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分离固体和液体用过滤，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁与硫酸反应，与铜不反应，铁粉、铜中加H2SO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，简单方案具体如下：，


故答案为：．

点评 本题考查回收硫酸亚铁和铜的实方案设计，题目难度中等，注意根据物质的性质选择分离提纯的方法，特别是过滤和蒸发结晶操作，注意把握所使用仪器和操作步骤．

练习册系列答案
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20．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的点是D．
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是bd．
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2盐酸b L中和都能使其pH=12，则$\frac{a}{b}$=2．
1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1
18．（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下  1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
15．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
①E的电子式为，化学键类型为共价键；
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
19．含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为0.9mol．
20．判断下列物质所属类别：
水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

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