某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图.在方框和括号内填写物质名称或操作方法.完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．

分析工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu²⁺和少量的Na⁺，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，第一步操作为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是FeSO₄，Cu、Fe中加入H₂SO₄，铁与硫酸反应，铜不反应，第二步操作为过滤，得到Cu，滤液中主要含FeSO₄，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，以此来解答．

解答解：工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，分离固体和液体用过滤，过滤，废水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，铁与硫酸反应，与铜不反应，铁粉、铜中加H₂SO₄，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，得到FeSO₄，第三步操作为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO₄.7H₂O，简单方案具体如下：，

故答案为：．

点评本题考查回收硫酸亚铁和铜的实方案设计，题目难度中等，注意根据物质的性质选择分离提纯的方法，特别是过滤和蒸发结晶操作，注意把握所使用仪器和操作步骤．

练习册系列答案

（1）滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是D．
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）如果用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是bd．
a．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
b．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）0.1mol•L^-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2盐酸b L中和都能使其pH=12，则$\frac{a}{b}$=2．

1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数就是6.02×10²³
	B．	物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
	C．	摩尔是七个基本物理量之一
	D．	摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

15．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	H₂O分子的中心原子形成sp²杂化轨道
	B．	在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
	C．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
	D．	原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
①E的电子式为

，化学键类型为共价键；
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．含有5.418×10²³个质子的OH^-的物质的量为0.9mol．

20．判断下列物质所属类别：
水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

试题分类