题目内容
【题目】维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______________。
（2）反应④的反应类型是：______________。
（3）下列有关说法错误的是______________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________________________。
（6）已知： RBr 
RCN 
RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______________
【答案】羟基、硝基 还原反应 bd 
+ NH(CH2CH2Cl)2→
+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率 15 
或 
【解析】
分析B到C，C到D的转化流程得知B中酚羟基氢原子被-CH2COOC2H5取代，还有HCl生成，C的结构简式为
；C中-CHO上C=O双键断键， -CH2COOC2H5中-CH2中C-H键断键，生成D和水；D中-NO2还原生成E；E发生取代反应生成F和HCl，F发生取代反应生成G。
（1）A的结构简式为
，含氧官能团的名称羟基、硝基；
答案：羟基、硝基
（2）反应④发生的反应为-NO2还原生成-NH2，因此反应类型是还原反应；
答案：还原反应
（3）a．B的结构简式为
，含有酚羟基，因此遇FeCl3溶液显紫色，含有醛基，因此能发生银镜反应，故不选a；
b．A、B两种物质结构不同，可用核磁共振氢谱或红外光谱区别，故选b；
c．C的结构简式为
，能发生酯基，苯环均可发生取代反应、苯环和醛基均可发生加成反应、醛基可以发生氧化、还原反应，硝基可以发生还原反应，有机物燃烧属于氧化反应，故不选c；
d．E的结构简式为
，含有酯基，能与NaOH反应；含有氨基能与盐酸反应，故选d；
答案：bd
（4）E的结构简式为，与NH(CH2CH2Cl)2发生取代反应生成F，化学方程式为
+ NH(CH2CH2Cl)2→
+2HCl，根据方程式可知⑤中加入K2CO3的作用是消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率；
答案：+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率
（5）B的结构简式为
，B的同分异构体中，①含有苯环；②能与NaOH溶液反应，必须有酯基或者酚羟基或者羧基，符合条件的同分异构体有15种，分别为
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
；
核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为或；
答案：15 或
（6）甲苯在光照条件条件下与溴蒸气发生取代反应生成C6H5CH2Br，C6H5CH2Br与NaCN反应生成C6H5CH2CN，C6H5CH2CN在酸性条件下发生水解反应生成C6H5CH2COOH，结合流程信息知C6H5CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应反应生成C6H5CH2COOCH2CH3；根据题干信息⑥可知C6H5CH2COOCH2CH3与NH3反应生成
；
答案：
【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol/L | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol/L | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。
【题目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）Z在元素周期表中的位置______________。
（2）X的最简单氢化物的电子式为______。
（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。
（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H—H | C—O |
（CO中的化学键） | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。
