题目内容
【题目】AlCl3易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3固体。下列说法错误的是
A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中
C. B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
【答案】C
【解析】
A. 实验中制取的氯气有毒且属于污染性气体，G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染，故A正确；
B. AlCl3易水解，装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中使AlCl3水解，故B正确；
C. 装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，应使用饱和氯化钠溶液，使用饱和碳酸氢钠溶液会引入二氧化碳杂质，故C错误；
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将装置中的水蒸气和氧气排干净，防止干扰实验，故D正确；
答案选C。
【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之间，O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。
【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理为SO2+Cl2
SO2Cl2，装置如图所示（夹持仪器已省略）：
已知有关物质的部分性质如表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
请回答下列问题：
（1）写出甲中制取Cl2的化学方程式___。
（2）利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目的，按气流从左到右，各接口正确的连接顺序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中试剂X是___。
（3）丁中冷凝管进水口为___（填“A”或“B”）。装置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
