Question

【题目】Ⅰ、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化学方程式)，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。

④在设备Ⅳ中，CaO与水反应后的产物与B的水溶液反应的化学方程式为_____________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是________、________、________、和________。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。

(3)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液　⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是___________

Ⅱ．某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：

①溴在不饱和键上发生加成反应。

②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。

③______________________。

为确定此反应的机理，同学们进行了如下探究：

(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。

(2)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________。

(4)已知烯烃能发生如下反应：RCHO＋R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________________________；

Answer 1

【答案】萃取 分液 分液漏斗 C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O C6H5ONa NaHCO3 C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3 CaO+NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH 过滤 苯 CaO CO2 和NaOH溶液 加 FeCl3 溶液 ⑥①⑤③ 乙醛具有还原性，被溴水氧化 ① 否 因为第②③种反应都有HBr生成 CH3CHO＋Br2＋H2O===CH3COOH＋2HBr

【解析】

Ⅰ、（1）①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗；故答案为：萃取、分液；分液漏斗。

②盛有苯酚、苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，反应方程式为：C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备（Ⅲ）；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O；C6H5ONa；NaHCO3。

③依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，

故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。

④盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成沉淀，反应的化学方程式为：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH，溶液与沉淀通过过滤分离，

故答案为：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH；过滤。

⑤设备Ⅴ应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：苯、氧化钙、CO2和NaOH。

（2）检验污水中有无苯酚，用简单而又现象明显的方法可利用苯酚的显色反应性质，即，先取污水与试管中，向试管中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中含有苯酚，反之，则表明没有苯酚，故答案为：加FeCl3溶液。

（3）根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78℃，水的沸点是100℃。这样加热到78℃左右，将乙醇全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③。

Ⅱ．③乙醛具有还原性，被溴水氧化，故答案为：乙醛具有还原性，被溴水氧化。

（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第①种可能被排除，故答案为：①。

（2）此方案不可行，理由是因为②③反应都有酸生成，故答案为：否；因为第②③种反应都有HBr生成。

（3）若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1:2，则乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr，故答案为：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。

（4）根据有机信息可得双键断裂引入醛基，因此二聚环戊二烯经过题中反应后的产物为；故答案为：。