题目内容
【题目】Ⅰ、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化学方程式)，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。
④在设备Ⅳ中，CaO与水反应后的产物与B的水溶液反应的化学方程式为_____________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是________、________、________、和________。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。
(3)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是___________
Ⅱ．某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：
①溴在不饱和键上发生加成反应。
②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。
③______________________。
为确定此反应的机理，同学们进行了如下探究：
(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。
(2)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。
(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________。
(4)已知烯烃能发生如下反应：
RCHO＋R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：
___________________________________________；
【答案】萃取 分液 分液漏斗 C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O C6H5ONa NaHCO3 C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3 CaO+NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH 过滤 苯 CaO CO2 和NaOH溶液 加 FeCl3 溶液 ⑥①⑤③ 乙醛具有还原性，被溴水氧化 ① 否 因为第②③种反应都有HBr生成 CH3CHO＋Br2＋H2O===CH3COOH＋2HBr 
【解析】
Ⅰ、（1）①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗；故答案为：萃取、分液；分液漏斗。
②盛有苯酚、苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，反应方程式为：C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备（Ⅲ）；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O；C6H5ONa；NaHCO3。
③依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
④盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成沉淀，反应的化学方程式为：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH，溶液与沉淀通过过滤分离，
故答案为：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH；过滤。
⑤设备Ⅴ应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：苯、氧化钙、CO2和NaOH。
（2）检验污水中有无苯酚，用简单而又现象明显的方法可利用苯酚的显色反应性质，即，先取污水与试管中，向试管中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中含有苯酚，反之，则表明没有苯酚，故答案为：加FeCl3溶液。
（3）根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78℃，水的沸点是100℃。这样加热到78℃左右，将乙醇全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③。
Ⅱ．③乙醛具有还原性，被溴水氧化，故答案为：乙醛具有还原性，被溴水氧化。
（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第①种可能被排除，故答案为：①。
（2）此方案不可行，理由是因为②③反应都有酸生成，故答案为：否；因为第②③种反应都有HBr生成。
（3）若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1:2，则乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr，故答案为：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。
（4）根据有机信息可得双键断裂引入醛基，因此二聚环戊二烯经过题中反应后的产物为；故答案为：。
暑假作业海燕出版社系列答案
本土教辅赢在暑假高效假期总复习云南科技出版社系列答案
暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
【题目】A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之间，O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。
