题目内容

【题目】I)短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:

W

X

Y

Z

1Z在元素周期表中的位置______________

2X的最简单氢化物的电子式为______

3Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为:________。工业生产Y单质的化学方程式为__________

4)向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液,实验现象为_________

II)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

COg)+2H2gCH3OHg)ΔH1

CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og)ΔH2

CO2g)+H2gCOg)+H2Og)ΔH3

回答下列问题:已知反应①中的相关的化学键键能数据如表:

化学键

HH

CO

CO中的化学键)

HO

CH

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

5)由此计算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,则ΔH3__kJ·mol1

【答案】第三周期 VIIA 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) -99 +41

【解析】

I)根据元素在周期表中的位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知,X为氧,Y为铝,Z为氯,W为氮;

1Z为氯元素,处于第三周期 第ⅦA族;

答案为:第三周期 第ⅦA

2X为氧元素,最简单氢化物为水,电子式为

答案为:

3Y单质为铝,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。工业生产铝单质的方法是电解氧化铝来制取,化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2

答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al2O3(熔融)4Al+3O2

4W为氮元素,最高价氧化物的水化物为硝酸,浓硝酸能使蛋白质变性,向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液,实验现象为产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)

答案为:产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)

5)反应热=反应物总键能生成物总键能,故△H1=1076 kJ/mol +2×436 kJ/mol (3×413+343+465)kJ/mol=-99 kJ/mol

根据盖斯定律:反应②-反应①=反应,故△H3=△H2-H1=-58 kJ/mol (-99 kJ/mol)=+41 kJ/mol

故答案为:-99+41

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