题目内容
【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
（问题讨论）
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
【答案】EDG 合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 V1-V2
【解析】
（1）①根据实验原理：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，通过排水法测量氢气的体积，恢复到室温状态下，量筒中的部分水需要回流到广口瓶中，因此连接顺序是A→E→D→G；
答案为E→D→G；
②合金与稀硫酸反应生成氢气，且该反应为放热反应，造成锥形瓶中气体压强增大，液体不能顺利滴落；
答案为合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③通过排水法测量气体体积，一般读数时，做到①让气体恢复到室温状态，②让两端的液面处于同一水平，③读数时视线与凹液面的最低点持平，故选项ACD正确；
答案为ACD；
（2）①导管a连通锥形瓶和分液漏斗，其作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；
答案为保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；
②两次体积差为测定的氢气的体积，收集到氢气后滴定管内的液面上升，读数减小，即收集氢气的体积为(V1－V2)mL；
答案为(V1－V2)mL。
【题目】A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
