Question

【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

Answer 1

【答案】因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可升也可降 黄色或棕黄色 硫氰酸钾溶液或KSCN溶液 血红色 Zn Fe Cu Fe Fe3+

【解析】

（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；

（2）①在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液颜色从浅绿色变为黄色；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黄；②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；血红；③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：Zn Fe Cu

（3）①若Fe2+在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe2+在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；故答案为：Fe，Fe3+；②用双线桥标出电子转移情况为：