题目内容

【题目】下列各组物质,不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选 项

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水,氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水,可实现各物质之间的转化关系,A项正确;

B. 铝不能直接转化为氢氧化铝,B项错误;

C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠,氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水,偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水,可实现各物质之间的转化关系,C项正确;

D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠,氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水,氧化镁可溶于盐酸,生成氯化镁与水,可实现各物质之间的转化关系,D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】小明很喜欢化学实验课,今天要学习探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是:_____________________________________

2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

探究Fe2+的还原性,若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,你认为可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为_________色。

实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现_____________色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。

对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果发现铜片没变化,锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:____________________________

3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?

请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________

实际上Fe2+的还原性较强,Fe2+H2O2氧化成Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++ H2O2+ 2H+2Fe3++ 2H2O,请用双线桥标出电子转移情况:__________________

【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号

温度()

反应物

催化剂

20

25 mL 3% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~21mol/L FeCl3溶液

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示,通常条件下过氧化氢稳定,不易分解。为了达到实验目的,可采取的改进方法是__________(写出一种即可)

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是____________________________________________________

(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式:______________________________

(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准,其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,实验中需要测量的数据是______________

(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知XYZ均为气体)

①该反应的化学方程式为______

②反应开始至2分钟时,Y的平均反应速率为______

③能说明该反应已达到平衡状态的是______

Aυ(X)=3υ(Y)B.容器内气体密度不变

Cυ(Z)=2υ(Y)D.各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④由图求得平衡时X的转化率为______

【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

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