题目内容
【题目】下列各组物质,不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水,氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水,可实现各物质之间的转化关系,A项正确;
B. 铝不能直接转化为氢氧化铝,B项错误;
C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠,氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水,偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水,可实现各物质之间的转化关系,C项正确;
D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠,氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水,氧化镁可溶于盐酸,生成氯化镁与水,可实现各物质之间的转化关系,D项正确;
答案选B。
【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ |
(1)②表示的元素名称是____________;
(2)⑥的原子结构示意图是______________;
(3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________;
(4)②和③中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。
【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 温度(℃) | 反应物 | 催化剂 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 无 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示,通常条件下过氧化氢稳定,不易分解。为了达到实验目的,可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________,__________________________;
(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式:______________________________;
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准,其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,实验中需要测量的数据是______________。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体).
①该反应的化学方程式为______.
②反应开始至2分钟时,Y的平均反应速率为______.
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A.υ(X)=3υ(Y)B.容器内气体密度不变
C.υ逆(Z)=2υ正(Y)D.各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______.