题目内容
【题目】对于反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A. 化学方程式中n＜e＋f
B. 达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C. 达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D. 达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
【答案】C
【解析】
增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。
A、增大压强，C的百分含量增大，说明平衡向正方向移动，n＞e＋f，故A错误；
B. 催化剂不能使平衡移动，达到平衡后，加入催化剂，则C%不变，故B错误；
C. 根据图像，达到平衡后，若升温，C%减小，平衡逆向移动，故C正确；
D. A是固体，达到平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。
寒假大串联黄山书社系列答案
【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。
