题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子3NA
C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2NA
D. 将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA
【答案】C
【解析】
标准状况下， H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，氯气不足，生成
mol FeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。
标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1molFe与1molCl2充分反应，氯气不足，生成mol FeCl3，转移电子转移电子2NA，故B错误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1molFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于 0.1 NA，故D错误。
【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。
【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
| IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ | ||||
(1)②表示的元素名称是____________；
(2)⑥的原子结构示意图是______________；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________；
(4)②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________。
