题目内容
【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18gmL-1
HCl的质量分数：36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积____ L。
【答案】11.8 1.18 5.6
【解析】
(1)依据c=
计算盐酸的物质的量浓度；
(2)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸的浓度；
(3)依据V=nVm计算。
(1)该盐酸的物质的量浓度c= =
mol/L =11.8mol/L，故答案为：11.8；
(2)设稀释后盐酸浓度为c，稀释过程中溶质的物质的量不变，得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案为：1.18；
(3)0.25mol氢气在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6。
【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 温度(℃) | 反应物 | 催化剂 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 无 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；
(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．
①该反应的化学方程式为______．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______．