题目内容

(16分)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:                  。2分
(2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3)是_______mol?L-1
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是                                        。2分
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则:                                                   ,有利于提高SO2的吸收效率。2分

(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量,具体步骤如下:
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是      (填字母)。
 
A               B               C                 D            E
④ 滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

(1)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4            (2分)
(或2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O=H2SO4  或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(2)① 1.6                                             (2分)
② 2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4                    (2分)
③ 降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速)      (2分)
(3)① 2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O       (2分)
② 偏大  (2分)    ③ AC (2分,漏选得1分,错选0分)
④ 63.00% 或63.0% (2分,写“63%”0分)

解析试题分析:(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸形成酸雨,化学方程式为SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)①根据钠元素守恒,可得2c(SO32–)+ c(HSO3)=1.0mol/L×2,所以c(HSO3)=2.0-0.4=1.6mol/L;
②亚硫酸氢钠与氧气发生氧化还原反应生成的两种物质只能是硫酸钠和硫酸,化学方程式为2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4 ;
③根据图示可知,温度升高,二氧化硫的吸收率降低;当烟气的流速是55mL/min时,相同温度下二氧化硫的吸收率最高,所以降低含硫烟气的温度(或减小含硫烟气的流速)可以提高二氧化硫的吸收效率;
(3)① 高锰酸钾与未被氧化的亚硫酸钠发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子、水,离子方程式为2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O ;
②配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,灰使所配高锰酸钾溶液的浓度偏低,滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大,造成测定Na2SO3的含量偏大;
③根据实验步骤,滴定时高锰酸钾溶液用酸式滴定管,待测液放在锥形瓶中,所以选择的仪器是A、C;
④三组数据中所用高锰酸钾溶液的体积平均是20.00mL,则高锰酸钾的物质的量是0.0200L×0.01000 mol·L-1,根据①的离子方程式可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是0.0200L×0.01000 mol·L-1×5/2=5×10-4mol,所以样品中Na2SO3的质量是5×10-4mol×10×126g/mol=0.63g,所以样品中Na2SO3的质量分数是0.63g/1.0g×100%=63.0%。
考点:考查酸雨的形成,守恒规律的应用,滴定实验的分析与计算,仪器的选择,化学方程式、离子方程式的书写

练习册系列答案
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(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为         
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;
b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                        
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                       
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2
外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2
(6) 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是        (填操作名称)

(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2

(1)该过程中能循环利用的物质为                   
(2)写出反应器中发生反应的离子方程式                     
(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC,加热时酒精灯火焰的温度为400oC~500oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应,请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示):
                                                                       
                                                                       
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验,发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足,请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)
改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸
控制反应速率
 
 
 
 
 
 
   (4)丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是       (填字母序号)。
a.NaOH溶液    b.H2O2溶液    C.新制氯水   d.酸性KMnO4溶液

二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:                           
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、               
B装置必须放在冰水浴中,其原因是                               
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:①                    ;②                   ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:                        
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                
③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  
④原ClO2溶液的浓度为                g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果             
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果                  
(填“偏高”“偏低”或“不变” )

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