黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4.又能制得H2.(1)该过程中能循环利用的物质为 .(2)写出反应器中发生反应的离子方程式 .(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.进行如下实验.已知浓硫酸的沸点为338oC.加热时酒精灯火焰的温度为400oC-500oC. ①甲同学用装置I进行实验.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(22分)黄铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）该过程中能循环利用的物质为                   。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式                     。
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338^oC，加热时酒精灯火焰的温度为400^oC～500^oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO₂能与BaCl₂溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)	改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸	控制反应速率

（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．H₂O₂溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO₄溶液

（1）I₂；（2）I₂+ SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①挥发出的硫酸与氯化钡反应生成BaSO₄沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，二氧化硫和氧气在水溶液反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②实验前向A中通入N₂，排出装置中的O₂；A、C之间添加装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶，除去挥发出的H₂SO₄蒸汽；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，吸收多余的尾气并防止倒吸。（4）b。

解析试题分析：由题给工艺流程知，反应器内发生的反应为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺,分离器分离出硫酸，膜反应器中发生的反应为2HII₂ + H₂。（1）由上述分析可知能循环利用的物质为I₂；（2）反应器发生反应的离子方程式为I₂ + SO₂ + 2H₂O====2I^- + SO₄^2- + 4H⁺；（3）①由题给信息知，“浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H₂SO₄蒸气。由于BaSO₃能够溶于盐酸，该沉淀只能是BaSO₄，有可能是挥发出的H₂SO₄提供的SO₄^2-与Ba²⁺反应生成BaSO₄：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO₂作用产生了硫酸，进而得到BaSO₄：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺；②对比装置Ⅰ 、Ⅱ可知，装置Ⅱ使用分液漏斗滴加浓硫酸，利于控制反应速率；实验前A中通入N₂目的是排出装置中的O₂；C中没有出现白色沉淀，说明B中的试剂能吸收挥发出的H₂SO₄且不产生新的杂质，该试剂应是饱和NaHSO₃溶液；将导管末端连接硬质玻璃管，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，作用是吸收多余的二氧化硫，防止倒吸。（4）乙实验后的C中的溶液会溶有SO₂，不溶于盐酸的白色沉淀应是BaSO₄，故滴加一种无色溶液，发生了氧化还原反应，只能是H₂O₂溶液，因新制氯水是黄绿色，酸性KMnO₄溶液是紫色；选：b。
考点：以二氧化硫为载体考查相关元素化合物知识及实验方案的设计、评价和改进。

练习册系列答案

金牌教辅假期快乐练培优寒假作业系列答案

仁爱英语开心寒假系列答案

名题文化步步高书系寒假作业武汉出版社系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

相关题目

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________
（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。
①NH₃的电子式
②热稳定性 NH₃      CH₄（填“＞”=“<”）
③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)  △H₁=akJ/mol；欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式           ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                       。
（3）品红溶液的作用是                       。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂。写出生成CO₂的化学方程式       。

（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：                  。2分
（2）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO₃^2–)的浓度是0.2 mol·L^-1，则溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是                                        。2分
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                   ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工厂仓库存放的Na₂SO₃药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i　称取样品1.000 g。
步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是      (填字母)。

A               B               C                 D            E
④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为_________。

（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况)SO₂气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是           ；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

(12分)【化学——化学与技术】
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
________________________________、_________________________________。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                  。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式            。
（3）B中的现象是            ；C的作用是               。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式
         反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是                 ；
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为                （写含m、b的表达式）。
（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是           （填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是                             ；
②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

试题分类