题目内容

13．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答：
（1）C分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
（4）反应②的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr，
反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，
反应⑤的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
a．加AgNO3溶液    b．加NaOH 溶液    c．加热    d．加稀硝酸至溶液显酸性．

分析 C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答．

解答 解：C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，
（1）C为CH3CH2OH，C分子中含有的官能团名称是羟基，C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3，
故答案为：羟基；CH3OCH3；
（2）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②⑤均属于取代反应，反应③④均是氧化反应，
故答案为：加成；②⑤；③④；
（3）由A直接转化为C的化学方程式是 CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
（4）反应②的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr，
反应③的化学方程式是 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反应④的化学方程式是 2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，
反应⑤的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）检验B中的溴元素，可以将B在碱性条件下水解，再酸化后加AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则有溴元素，所以操作的顺序是bcda，
故答案为：bcda．

点评 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
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（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
4．科学研究表明，月球上有丰富的${\;}_{2}^{3}$He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）${\;}_{2}^{3}$He的中子数是1，${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He与互称为同位素．
（2）在${\;}_{2}^{3}$He与${\;}_{2}^{4}$He两种核素中，原子核内的中子数之差为1，质子数之差是0．
1．一定温度下，下列溶液的离子溶液关系式或pH正确的是（　　）
A．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后溶液呈碱性c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
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D．pH=5的H2S溶液中：c（HS-）＜c（H+）=1×10-5mol/L
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径  A＞B＞D＞CB．原子序数  d＞c＞b＞a
C．离子半径  C＞D＞B＞AD．元素的电负性  C＞D＞A＞B
18．工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
（或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热蒸发．
5．下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（　　）
A．环己二烯在脱氢催化剂作用下转变为苯和氢气
B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水
D．乙醛能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀酸
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D．硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
3．下列有关苯的说法中，正确的是（　　）
A．苯在一定条件下可与液溴发生取代反应
B．苯分子内存在碳碳双键
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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