题目内容

6．下列说法中错误的是（　　）
A．如图所示的化学反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量

分析 A．根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；
B．化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；
C．很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；
D．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量．

解答 解：A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；
B．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；
C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；
D．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系．

练习册系列答案
相关题目
11．从薄荷油中可得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

己知：
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B→D的反应类型为加成反应．
（3）D既能与乙酸发生酯化反应又能与碳酸钠反应，D中含有的官能团名称为羟基、羧基．
（4）写出由D生成G的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂结构简式为．
（6）A的一种同分异构体在相同条件下与酸性KMnO4反应也能得到B和C，该有机物的结构简式为．
12．萘的结构简式为，它与硝酸反应，可生成苯环上的一硝基取代物（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（选填编号）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来．
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．
1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制备并检验氢气的可燃性		B．
除去CO2中的HCl
C．
测量O2的体积		D．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
11．可以通过图示装置实现下列实验目的是（　　）
A．分离乙酸和乙酸乙酯B．分离苯和苯酚钠溶液
C．分离苯和硝基苯D．分离苯和溴苯
18．已知：CH3CH2X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH3CH2C≡CCH3
以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：

回答下列问题：
（1）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是加成反应；
（2）反应③的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
（3）根据以上信息写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CH3的有关化学反应方程式．CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2CH3（注意：方程式写在答案纸上．）
15．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•L-1•s-1．
16．只用一种试剂一次性鉴别NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三种物质的试剂是（可加热）（　　）
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．Ba（OH）2溶液

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