题目内容
11．可以通过图示装置实现下列实验目的是（ ）
| A． | 分离乙酸和乙酸乙酯 | B． | 分离苯和苯酚钠溶液 | ||
| C． | 分离苯和硝基苯 | D． | 分离苯和溴苯 |
分析 图为分液装置，根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答 解：A．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．苯和苯酚钠溶液不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．
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2．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去．
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
某温度时，在2L容器中A、B、C三种物质的物质的量浓度随时间变化关系曲线如图所示．
6．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 如图所示的化学反应为放热反应 | |
| B． | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
| C． | 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量 |
16．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 | |
| B． | 该反应的逆反应为吸热反应 | |
| C． | 图中△H=-99kJ•mol-1， | |
| D． | 图中字母E所示能量值表示该反应的活化能 |
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 | |
| B． | 酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯 | |
| C． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 | |
| D． | 溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇 |