题目内容

1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制备并检验氢气的可燃性		B．
除去CO2中的HCl
C．
测量O2的体积		D．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色

分析 A．立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸；
B．二者都与碳酸钠溶液反应；
C．氧气将蒸馏水排进量筒，根据水的体积可知氧气的体积；
D．注意防止氢氧化亚铁被氧化而变质．

解答 解：A．点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；
B．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．氧气将蒸馏水排进量筒，根据水的体积可知氧气的体积，注意调整量筒和集气瓶的液面，故C正确；
D．应将胶头滴管插入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的检验、除杂、量气装置以及物质的制备等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．现有下列5种有机物：①乙炔  ② ③④油脂  ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内．
（1）用于制造肥皂的是④．
（2）用于工业制镜的是⑤．
（3）用来焊接或切割金属的是①．
（4）②的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
（5）③的单体是HCHO；（填结构简式）．
7．写出满足下列条件的C8H802所有同分异构体．
（1）是苯的对位二取代化合物；
（2）有一个-OH与苯环直接相连；
（3）不考虑烯醇[C=C-OH]结构．
9．聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期用于医学上，作手术缝合线及骨钉等，现在已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维．PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：

根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡糖糖的化学方程式为（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6．
（2）已知1mol葡萄糖$→_{（发酵）}^{催化剂}$2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
由实验数据推知乳酸分子含有羟基、羧基（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH．
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基，请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式．
16．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”．常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如下：

（1）从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺中涉及的有矿石中金属元素的还原、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是矿石的富集；生铁实际上属于铁、碳等元素形成的合金．若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑、TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）生产中，碳除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的热能；反应③是在氩气的环境中进行，目的是防止钛、镁被空气氧化，如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥．
6．下列说法中错误的是（　　）
A．如图所示的化学反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．断裂化学键消耗能量，形成化学键放出能量
13．关于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的叙述中，错误的是（　　）
A．能发生银镜反应B．在一定条件下可氧化成羧酸
C．与氢气加成只能生成丙醛D．可使溴的四氯化碳溶液褪色
10．草酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），为弱电解质，属于二元中强酸，易溶于水，可用于除锈，织物漂白等．
Ⅰ．探究草酸的部分化学性质，进行如下实验．
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有草酸饱和溶液的试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，说明草酸具有还原性（选填“氧化性”“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．工业上制备草酸的简要流程如下：

请完成下列填空
（3）已知步骤Ⅰ生成甲酸钠，步骤Ⅱ加热放出H2，请写出操作Ⅱ的化学反应方程式：2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑
（4）步骤Ⅲ和Ⅳ都是过滤，滤渣分别为CaC2O4和CaSO4，则试剂a和试剂b的化学式分别为Ca（OH）2 H2SO4
（5）将草酸溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等操作，最终获得草酸晶体．
11．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-．据此作出判断，下列说法正确的是（　　）
A．O2在正极，发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．外电路中电流由A电极通过导线流向B电极
D．燃料电池的能量转化率可达100%

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