题目内容
氧化还原反应的本质是
A．
电子的转移
B．
化合价的升降
C．
有化学键的形成
D．
由离子键的形成
用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________；________
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________
③C中应装的试剂为________．
C中发生反应的离子方程式为：________．
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．
(1)
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．
(2)
Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．
(3)
有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．
(4)
反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．
(5)
实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．
(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．
(6)
工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
CCl4、萃取
Na2SO3溶液、分液
Na2SO4溶液、过滤
酸化的FeSO4溶液、分液
已知有以下反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是
还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
下列各组描述正确的是
化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．
①燃烧时使用沸腾炉
②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
②用酒精萃取溴水中的溴
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
①用硫粉覆盖地下撒有的汞
②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭
③用热碱溶液洗去试管内壁的硫
④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理
①过氧化氢：火箭燃料
②碳酸氢钠：食品发酵剂
③钠：制氢氧化钠
④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
溶液中的Na+总数不变
溶液中的OH－数目不变
溶质的物质的量浓度不变
溶液的质量不变
当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
＋1
＋2
＋3
＋4
有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 ml 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积
1000 ml
500 ml
100 ml
1500 ml
有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
取出盐桥后，电流计依然发生偏转
铜片上有气泡逸出
反应前后铜片质量不改变
2FeCl2＋2KCl＋I2