题目内容
有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 ml 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积
A．
1000 ml
B．
500 ml
C．
100 ml
D．
1500 ml
某化学兴趣小组设计如下实验验证乙醇的催化氧化及产物(图中固定仪器未画出，“Δ”表示酒精灯加热)，A处为无水乙醇(沸点78℃)；B处为绕成螺旋状的细铜丝；C处为无水硫酸铜粉末；D处为碱石灰；E处为干燥的KMnO4；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液．试回答下列问题：
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器是________(填字母)．E处发生反应的化学方程式为________．
(2)若要保证此实验有较好的效果，常采用的方法是________，还需要补充的玻璃仪器有________，________．
理由是________．
(3)能检验乙醇反应后所得的产物的实验现象是________．
(4)F中发生反应的化学方程式为________．
(5)实验中若撤去E部分，其他操作不变，则C处无明显变化，F中现象与⑶相同，推断此条件下硬质玻璃管中主要的化学方程式是________．
氧化还原反应的本质是
电子的转移
化合价的升降
有化学键的形成
由离子键的形成
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
钢一般分为________和________两大类．根据含碳量不同，前者可以分为________、________和________．含碳量高，硬度________，含碳量低，硬度________．合金钢中最常见的一种是________．
下列烷烃的命名正确的是
2，4－二乙基戊烷
4－甲基－3－乙基已烷
2－甲基－3－丙基戊烷
2，3，3－三甲基戊烷
欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现________现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________．
下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
溶液中的c(H+)：①＜②
分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②
下列叙述正确的是
1 mol H2O的质量为18 g/mol
CH4的摩尔质量为16 g
3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
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