题目内容
下列各组描述正确的是
A.
化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境.
①燃烧时使用沸腾炉
②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B.
①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
②用酒精萃取溴水中的溴
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C.
①用硫粉覆盖地下撒有的汞
②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭
③用热碱溶液洗去试管内壁的硫
④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理
D.
①过氧化氢:火箭燃料
②碳酸氢钠:食品发酵剂
③钠:制氢氧化钠
④硫酸:制蓄电池以上物质的用途均合理
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ.将m,g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图处理.
[实验二]测定铁元素的含量.Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250 mL;
④每次取稀释液25.00 mL,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2+)
请完成下列填空:
(1)已知12 g FeS2完全燃烧放热85.3 kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是________.
(2)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是________溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有________;Ⅱ中玻璃纤维的作用是________.
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是________.
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有________;
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
1.A中反应的化学方程式是________.
2.C中可溶性钡盐溶液X为________.实验过程中,发现液体Y不能很顺利地滴下,则可如何改进:________.
3.分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因,甲同学认为是________,乙同学认为是白雾参与反应.
为证实各自的观点,在原实验基础上;甲同学在原有操作之前,先通N2一段时间.乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D.
甲、乙各自进行实验,B中现象分别如下表:由此得出的结论是________.
4.丙将甲乙两同学的方案进行联合试验,发现B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,但无红棕色气体.C中反应的化学方程式是________.
5.丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似,于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液,发现B、C中均立即产生大量白色沉淀,该沉淀可溶于稀盐酸,并产生能使澄清石灰水浑浊的气体.C中沉淀为________.实验室里欲获得该沉淀,所需要的玻璃仪器是________.
6.结合实验目的,根据四位同学的实验操作和实验现象,你得出的结论是________.
在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
2F2+2H2O4HF+O2
C+H2OCO+H2
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
Cl2+H2OHCl+HClO
过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________.
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________.
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________.
氧化还原反应的本质是
电子的转移
化合价的升降
有化学键的形成
由离子键的形成
现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1.则:
(1)该气体的物质的量为________.
(2)该气体中所含的原子总数为________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.
钢一般分为________和________两大类.根据含碳量不同,前者可以分为________、________和________.含碳量高,硬度________,含碳量低,硬度________.合金钢中最常见的一种是________.
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
水的离了积不变、pH不变、呈中性
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
水的离子积变大、pH变小、呈中性