题目内容
当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A．
＋1
B．
＋2
C．
＋3
D．
＋4
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是________．
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)________．
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是________．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)________．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：________．
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)
________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)________装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)________．
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
2F2＋2H2O4HF＋O2
C＋H2OCO＋H2
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
氧化还原反应的本质是
电子的转移
化合价的升降
有化学键的形成
由离子键的形成
现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．则：
(1)该气体的物质的量为________．
(2)该气体中所含的原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
钢一般分为________和________两大类．根据含碳量不同，前者可以分为________、________和________．含碳量高，硬度________，含碳量低，硬度________．合金钢中最常见的一种是________．
欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现________现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________．
下列反应的离子方程式正确的是
氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42－＋H+＝BaSO4↓＋H2O
氧化铜溶于稀硫酸：2H+＋CuO＝Cu2+＋H2O
碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
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4HF＋O2
CO＋H2
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