题目内容
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．
溶液中的Na+总数不变
B．
溶液中的OH－数目不变
C．
溶质的物质的量浓度不变
D．
溶液的质量不变
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
(1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．
(2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)
①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．
②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NH3＋5O24NO＋6H2O
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
氧化还原反应的本质是
电子的转移
化合价的升降
有化学键的形成
由离子键的形成
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
下列烷烃的命名正确的是
2，4－二乙基戊烷
4－甲基－3－乙基已烷
2－甲基－3－丙基戊烷
2，3，3－三甲基戊烷
用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是
42.1％
43.1％
44.1％
45.1％
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4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．
FeO42－＋H2O
Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NO＋6H2O
ZnSO4＋H2↑
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