题目内容
已知有以下反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是
A．
还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B．
氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
C．
氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
D．
还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2＋CO2↑ 2H2O2→2H2O＋O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为－具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应)，称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
(1)Q内发生反应生成的气体为_________，导管a作用是_________．
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________，b中装的碱石灰的作用是_________．
(3)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_________
(4)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100％，你认为可能的原因是_________
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积
某化学兴趣小组设计如下实验验证乙醇的催化氧化及产物(图中固定仪器未画出，“Δ”表示酒精灯加热)，A处为无水乙醇(沸点78℃)；B处为绕成螺旋状的细铜丝；C处为无水硫酸铜粉末；D处为碱石灰；E处为干燥的KMnO4；F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液．试回答下列问题：
(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器是________(填字母)．E处发生反应的化学方程式为________．
(2)若要保证此实验有较好的效果，常采用的方法是________，还需要补充的玻璃仪器有________，________．
理由是________．
(3)能检验乙醇反应后所得的产物的实验现象是________．
(4)F中发生反应的化学方程式为________．
(5)实验中若撤去E部分，其他操作不变，则C处无明显变化，F中现象与⑶相同，推断此条件下硬质玻璃管中主要的化学方程式是________．
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NH3＋5O24NO＋6H2O
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
2F2＋2H2O4HF＋O2
C＋H2OCO＋H2
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
Cl2＋H2OHCl＋HClO
下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
氧化还原反应的本质是
电子的转移
化合价的升降
有化学键的形成
由离子键的形成
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
溶液中的c(H+)：①＜②
分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②
2FeCl2＋2KCl＋I2
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Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4NO＋6H2O
ZnSO4＋H2↑阅读快车系列答案阅读快车系列答案
4HF＋O2
CO＋H2
