题目内容

用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________；________

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________

③C中应装的试剂为________．

C中发生反应的离子方程式为：________．

答案：
解析：

　　(1)ClO2；Cl2；Na2FeO4(1分)；

　　(2)高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水(1分)；

　　(3)①(冰水)冷凝(若答冷却不得分)(1分)

　　②C(1分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过．(1分)

　　③NaOH溶液(1分，其它合理也对)

　　2ClO2＋2NaOHNaClO2＋NaClO3＋H2O(2分，其它合理也对)．


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精英家教网用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
 
；
②C中应装的试剂为
 
．C中发生反应的化学方程式为：
 
．
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
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已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为
 
．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为
 
．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
 
．
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
 
．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为
 
．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）
 
．

用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．

(1)配平由Fe(NO3)2制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO3)2＋NaOH＋Cl2Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O

转移电子总数为________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________．

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2凝聚装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充________装置．

②C中应装的试剂为________．

③在ClO2分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”)．

(4)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2，Na2FeO4，Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．

用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________>___________>________ _。

(2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_________________________________________________________________________。

 

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