Question

4．0.4g氢氧化钠溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若将上述溶液稀释100倍，则求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的盐酸，盐酸体积为多少时，与氢氧化钠正好完全反应．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$、c（OH^-）=$\frac{n}{V}$、c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$来分析计算；
（2）c（OH^-）_浓•V_浓=c（OH^-）_稀•V_稀；
（3）酸碱恰好中和时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量．

解答 解：（1）4.0g氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，
配成100毫升溶液，则溶液的体积为100mL即0.1L，
则c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，所以pH=13；
答：溶液的pH为13；
（2）c（OH^-）_浓•V_浓=c（OH^-）_稀•V_稀，则0.1mol/L×0.1L=c×100×0.1L，则c=0.001mol/L，所以c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-11mol/L，所以pH=11；
答：所得溶液的pH为11；
（3）酸碱恰好中和时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即c（H⁺）×V（H⁺）=c（OH^-）×V（OH^-），则0.01mol/L×V=0.01mol，解得V=1L；
答：盐酸的体积为1L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算和pH的计算，熟悉计算公式即可解答，题目难度不大，注意把握碱溶液中pH的计算方法．