题目内容

19．对于化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（　　）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

分析 A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
B、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应；
C、碱和盐反应可能生成两种沉淀，例如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
D、碱和盐反应可能生成盐和水，例如A为氢氧化钠溶液，B为碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钠和水；

解答 解：A、中和反应的反应物是酸与碱，生成物是盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，故A错误；
B、若A和C是单质，B和D是化合物，符合单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物，故B正确；
C、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C、D可能是两种沉淀，例如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是盐和水，例如A为氢氧化钠溶液，B为碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选B．

点评 本题着重考查对中和反应及其他基本反应类型概念的准确理解，并会灵活分析进行解答．

练习册系列答案
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9．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．18g D2O含有的电子数为10NA
C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．无法判断．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）
4．0.4g氢氧化钠溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若将上述溶液稀释100倍，则求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的盐酸，盐酸体积为多少时，与氢氧化钠正好完全反应．
1．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
18．利用废镀锌皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的使用流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
（1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是除去表面的油污．为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采用的措施是加热、将固体粉碎（答两条）；
（2）加入适量H2O2溶液主要作用是氧化亚铁离子，溶液B中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2；
（3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是防止Fe2+被氧化；
（4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤：
①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn（OH）2沉淀；②过滤、洗涤得到沉淀；③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品．
19．某碳酸钾和碳酸氢钾的混合样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
B．混合样品中碳元素的质量分数为8.5%
C．混合样品中含碳酸钾41.4g
D．将原混合液体充分加热后，再加入足量的盐酸，整个过程中产生的CO2总量不变

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